A. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B. 清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅

C. 在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

D. 漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用

Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是

A. 放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B. 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C. 充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D. 充电时，阳极附近pH值增大

A. 量筒 B. 电子天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶

【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的转化率为20%

D. B的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

A. Pt为阴极，Cu为阳极

B. b极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 甲、乙溶液均变蓝色

（1）通入N2的目的是_______________________

（2）第①步反应的离子方程式是______________________

（3）滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是________滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是________（填编号）

a. 洗净的滴定管未用标准液润洗

b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水

c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡

d. 锥形瓶用待测液洗涤2-3次

（4）若实验室欲制取SO2可选用试剂__________（填编号）

a. 铜和浓硫酸 b. 硫和氧气

c. 亚硫酸钠和浓度70%的硫酸 d. 亚硫酸钙和硝酸

（5）往BaCl2溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_________。请用电离平衡解释上述实验现象：_________________

（6）H2O2是一种绿色氧化剂。某NH4Cl样品中含少量Fe2+、SO42-，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵。

滤渣的主要成分是_______________________

A. 所得分散系极不稳定 B. 具有丁达尔效应

C. 不能透过滤纸 D. 以上性质都不具有

A. OB. PC. MnD. Cr

SiC______Si；SiCl4_______Si

A. >　　> B. <　　< C. >　　< D. <　　>