Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol

2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.00kJ/mol。

（1）为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO2和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式 。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)，保持温度和体积不变，反应过程（0~15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如图所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。

A．体系压强保持不变 B．NO和CO的转化率相等

C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②前10min以N2表示的化学反应速率v(N2)＝_______________；T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动（填“向左”、“向右”或“不）。15min时，若降低温度，导致n(NO)发生如图所示的变化，则该反应的ΔH 0（填“>”、“=”或“<”）。

Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

（3）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。

物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。

（1）实验室制取乙炔___________________。

（2）2 -氯丙烷的消去反应___________________。

（3）用甲苯制TNT的反应___________________。

（4）l，2-二氯乙烷与NaOH溶液共热___________________。

【题目】下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
B.可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
D.用pH计测得某溶液的pH为2

A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3

A. KMnO4 B. NaNO2 C. FeCl3 D. HNO3

工业制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

（1）步骤④的反应类型是________。

（2）D中官能团的名称是________。

（3）化合物A的结构简式是________。

（4）步骤③的化学方程式是 。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有______ __种。写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式______ __。

a．苯环上只有两个对位取代基

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．能发生水解反应

（6）利用以上合成路线的信息，请写出以丙酮(CH3COCH3)和乙二醇(HOCH2CH2OH)为原料合成软性隐形眼镜的单体甲基丙烯酸羟乙酯（CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH）的合成路线（无机试剂任选）。

A.鉴别K2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生

B.利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42—

D.用加热的方法将Na2CO3转化为NaHCO3

A. 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同

C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色

D. 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应

【题目】下列实验操作或事故处理正确的是（ ）
A.金属Na着火，立即用水扑灭
B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C.皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

①丙烯的结构简式为 CH3CHCH2

②乙炔分子的比例模型

③有机还原剂 LiAlH4 中，氢显－1 价

④质量数为 40 的钙原子：

⑤ NH4Cl 的电子式：

⑥2-甲基-1-丁醇的结构简式：

A. ①④ B. ③④ C. ④⑤ D. ⑤⑥