【题目】某酸性工业废水中含有K2Cr2O7 ，光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O
转化为Cr3＋。某课题组为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 | 20 | a=___________ |
测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为____________________(填化学式)；
（3）实验①和②的结果表明_______________________________；
（4）实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝___________________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
【题目】某学习小组为探究MnO2与FeCl3·6H2O的反应，设计了下列装置：
查阅文献有如下信息：①FeCl3 熔点282℃，沸点315℃, 2FeCl3 
2FeCl2+Cl2↑
②FeCl6·6H2O 熔点37℃，沸点285℃
实验过程记录：
操作步骤 | 现象 |
1.检查装置气密性，添加相应药品， 点燃酒精灯，开始给试管A加热 | |
2.打开a，关闭b、c， 用湿润的蓝色石蕊试纸贴近a口 | A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红 |
3.打开b，关闭a、c | A中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红 |
4.打开c，关闭a、b | C中溶液变棕黄色 |
5.停止加热 |
回答下列问题：
（1）A中的白雾是________________________。
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是______________________。
（3）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_______________________。
（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验：
Ⅰ．C中变黄的原因是___________________________________________。
Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是________________________________。
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式____________________________________。
（6）在A中MnO2发生的化学反应为__________________________________。