Question

【题目】某酸性工业废水中含有K2Cr2O7 ，光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	20	a=___________

测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为____________________(填化学式)；

（3）实验①和②的结果表明_______________________________；

（4）实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝___________________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。

Answer 1

【答案】 a=20 CO2 其它条件均相同时，PH越小（或酸性越强）反应速率越快 2（c0—c1）/t1

【解析】（1）①②中pH不同，是探究pH对速率的影响；则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响，因此a＝20；（2）草酸中碳元素化合价为+3价，被氧化为+4价，所以氧化产物为CO2；（3）由实验①②表明溶液pH越小，反应的速率越快，所以溶液pH对该反应的速率有影响，即其它条件均相同时，pH越小（或酸性越强）反应速率越快；（4）v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=(c0c1)/t1×2=2(c0c1)/t1molL-1min-1。