将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根据实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越．（填“大”、“小”）．
（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是．
（3）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为．
（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀．
（5）铝热反应中的铝热剂的成分是，工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为．

“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O则正极反应为，该电池工作时，通氢气的一极发生反应 （填氧化、还原），每转移4摩电子，电池内增加摩水，负极附近溶液的pH值，（填升高、降低、不变），正极附近[H+]（填升高、降低、不变）

把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：
3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol?（L?min）^-1．下列说法中正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断正确的是（　　）

反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v_A═1mol/L?min ②v_C═0.5mol/L?min ③v_B═0.5mol/L?min，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（　　）

可逆反应，C（s）+H₂O CO（g）+H₂（g）△H＞0，下列说法正确的是（　　）

X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物是（　　）

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）