Question

“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O则正极反应为

O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-

，该电池工作时，通氢气的一极发生

氧化

反应 （填氧化、还原），每转移4摩电子，电池内增加

2mol

摩水，负极附近溶液的pH值

降低

，（填升高、降低、不变），正极附近[H+]

降低

（填升高、降低、不变）

Answer 1

分析：根据负极反应为2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，并可判断溶液呈碱性，碱性溶液中正极发生还原反应，电极反应为O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-，则电池总反应为，根据溶液浓度的变化判断PH的变化．

解答：解：通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，负极反应为2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，可判断溶液呈碱性，负极消耗OH^-离子，浓度降低，则pH降低；
碱性溶液中正极发生还原反应，电极反应为O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-，正极生成OH^-离子，OH^-离子浓度增大，则H⁺离子浓度降低；
氢氧燃料电池的实质是在一定条件下形成了原电池，其实质仍然是O₂把H₂氧化，电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O，
每转移4mol电子，消耗1molO₂，生成2molH₂O．
故答案为：O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-；氧化；2mol；降低；降低．

点评：本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大，注意电解质溶液的酸碱性不同，则电极反应不同，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化．