①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量

②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量

④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量

A. ①④ B. ①②③ C. ②④ D. ②③④

A. Al B. Al 2O3 C. Al(OH) 3 D. NaAlO2

【题目】下列说法不正确的是（　　）
A.实验室应将钠保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D.金属镁失火不可用水来灭火

电解池中，与电源正极相连的极是_______极，发生________反应。

（2）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

①若试管内液面上升，发生_____腐蚀，正极反应式为________________。

②若试管内液面下降，发生_______腐蚀，正极反应式为_______________。

A. 量取浓盐酸时仰视刻度线

B. 定容时仰视容量瓶刻度线

C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线

(l) PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子的种类和平均浓度如下表：

则试样的pH为____________。

(2）雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-889.6KJ/mol

② N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=＋67.2KJ/mol

③ 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-56.9KJ/mol

写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：_____。

(3）一定条件下，以CO 和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”“=”）。A，B, C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________。压强：p1_______p2（填“>”“<”“=”）。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正________v逆（填“>”“<”“=”）。

②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）

A. CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度

③向恒压密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2L，则在该条件下反应的平街常数K为______________。

（1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有________________(填序号)。

（2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： _______________________________________ 、

___________________________________________ 。

（3）有浓度均为0.1 molL-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：

三种溶液的c(H+)大小顺序为____________________；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为_____________。

（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的Ksp表达式：______________________________。

A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3

（1）该反应的化学方程式为_______________________。

（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_________。反应达限度时，Y的转化率为________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为__________。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，则__________中反应更快。

Ⅱ、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（4）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是___________。

（5）从能量转化的角度来看， A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

（6）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生