a.硝酸 b.溴水 c.溴的四氯化碳溶液 d.酸性 KMnO4 溶液 e.氧气

A. a,eB. b,dC. b,c,eD. c,d,e

（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。

（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol

T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

A．气体的总压强不再改变

B. H2与CH3OH的体积比不再改变

C．气体的密度不再改变

D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH

② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。

③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。

④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。

A. Fe＋Cl2(过量) → B. 稀HNO3(过量)＋Fe →

C. Fe＋稀硫酸(过量) → D. FeBr2(过量)＋Cl2→

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解

③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1

（1）写出C物质的结构简式：__________．

（2）上述②～⑧转化反应中，属于加成反应的有__________．（用反应序号填写）；

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________．

（4）请写出反应的化学反应方程式：__________。

(1)写出C的结构简式__________________。

(2)写出反应②的化学方程式_______________________。

(3)写出反应⑦的化学方程式______________________。

(4)写出反应类型：③___________；⑥_____________。

(5)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是_____________。

a.三氯化铁溶液 b碳酸氢钠溶液 c.石蕊试液

A. C3H6OB. C3H6C. CD. C2H5Br

（1）Y在元素周期表中的位置为___________．

（2）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型_____________．

（3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是_________（填序号）.

①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强

②气态氢化物的还原性：M比G强

③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强

④G的最高正价比M的最高正价高

（4）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为___________．