【题目】下列叙述中，正确的是（ ）
A.强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强
B.溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱
C.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子得电子多时氧化性强

A. 某有机物燃烧后产物只有和，可推出的结论是有机物属于烃

B. 某有机物燃烧后产物只有和，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物

C. 甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源

D. 某有机物燃烧后产物只有和，通过测定有机物、和的质量，可确定有机物是否含有氧

【题目】A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A，B元素原子序数大小是（ ）
A.B＜A
B.A＜B
C.B=A
D.A=B+2

A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构， CO2为直线形结构

A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B. 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C. 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D. 用牺牲锌块的方法来保护船身

①锌极有气泡产生 ②电子由Zn经外电路流向Cu

③负极：Zn +2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A. ①②④ B. ②③ C.② D.②④

①分子式为C15H12O7

②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 molH2加成

③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1

④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJmol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJmol﹣1

则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1，利于

该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。

（2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示：

反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字）

②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）．

③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。

（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为______________________________

（1）画出⑤的离子结构示意图______。

（2）③、④、⑧的原子中半径最大的是_______（写编号）。

（3）④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是______。

②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是______（均填化学式）。

（4）写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式_________。

（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________

（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________

（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________

（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：

①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。

A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

②通过实验对比，说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。

（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。

②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________

（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________。