题目内容
【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJmol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJmol﹣1
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1，利于
该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。
（2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示：
反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字）
②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）．
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。
（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为______________________________
【答案】 △H= ﹣746.5KJ/mol 低温 0.0044mol/（Lmin） 升温 
逆向 BD 2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
【解析】（1）已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJmol﹣1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJmol﹣1
依据盖斯定律计算②×2-①-③得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=-746KJ·mol－1；该反应△H<0，△S<0，在低温时，△G=△H-△ST<0，该反应自发进行的条件是低温。
故答案为：-746.5；低温
（2）①根据方程式v(CO2)=v(CO)=（0.10-0.06）mol/L/9min=0.0044mol/（Lmin）；②氮气浓度减小，NO、CO浓度增大，只要平衡向逆反应方向移动即可，因为正反应为放热反应，所以升高温度；③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为平衡时CO2、N2、NO、CO的浓度依次为：0.02mol/L、0.01mol/L、0.18mol/L、0.08mol/L，K=
；第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，各物质的即时浓度为CO2、N2、NO、CO的浓度依次为：0.02mol/L、0.07mol/L、0.18mol/L、0.14mol/L，浓度商为
，大于K，所以反应将向逆向进行；
（3）A、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故A错误；B、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故B正确；C、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故C错误；D、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故D正确；故选BD。
（4）碱性燃料电池中，负极上燃烧失电子发生氧化反应，所以该原电池中负极上氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O
