下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（　　）

下列存放物质的方法中错误的是（　　）

下列物质的性质或用途正确的是（　　）

下列物质属于纯净物的是（　　）

下列气体中，不能用排空气法只能用排水法收集的是（　　）

工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸．以17吨氨作为原料，假设NH₃全部转化为HNO₃．
（1）写出NH₃完全转化为HNO₃的总化学反应方程式
（2）生产过程中需加水吸收，如果与加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
（3）如果生产中同时制得50%的硝酸m₁吨和90%的硝酸m₂吨（脱去的水可循环使用，制得较低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，请问m₁与m₂的质量之比为多少？（要有简单的计算过程）

某金属氯化物MCl₂ 40.5g，含有0.600mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为．

（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

1反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为．原因是
②反应速率最小的时间段为，原因是
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就分别采取下列措施以减慢反应速率
A．事先在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水
B．将锌粒换成等质量的锌粉
C．事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液
你认为他的做法可行的是（填相应字母）；做法不可行的理由是．

在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积（均过量）的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色．
针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点：
一种认为，这可能是Cu²⁺浓度的差异引起的．你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是．
另一种认为，呈“绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果．请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是
请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为．
（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为，试比较②和③原子半径的大小②③（填“＞”或“＜”）
（3）画出元素④的原子结构示意图，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）．
（4）写出元素⑤在周期表中的位置，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重的工业原料，该反应的化学方程式为．
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍．
①甲、乙元素分别为、写元素名称）
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式
（6）已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN₂完全反应转化为NH₃共（填“吸收”或“放出”）能量 kJ．