A. FeB. MgC. CuD. As

A. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C. 某基态原子外围电子的核外电子排布图为 它违背了泡利原理

D. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

A．盐的组成中一定含有金属元素

B．金属一定能与酸反应产生氢气

C．同一化合物里同种元素的化合价一定相同

D．由同种元素组成的纯净物一定是单质

已知:D的分子式为C6H12Br2，仪器分析显示它有四个完全对称的甲基。F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体。请填空：

（1）D的结构简式为_________________A的结构简式为_________________。

（2）G2的结构简式是：________________

（3）请写出反应⑤的化学方程式:_______________________。

（1）元素X位于元素周期表的第________周期第______族，它的一种核素可测定文物年代，这种元素的符号是________。

（2）元素Y的原子结构示意图为________，其与氢元素形成一种离子YH.该离子符号是________。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，

下列表述中能证明这一事实的是______(填字母)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是_______________。

(1)烯烃R的分子式____________________。

(2)炔烃Q的分子式____________________。

(3)求2.24L B中烯烃R所允许的最大体积是_________L。

【题目】钠的下列化合物，在自然界中不能存在的（ ）
A.NaOH
B.NaCl
C.Na2SO4
D.Na2CO3

（1）各装置的连接顺序为

a→______→______→______→_____→______→______→h。

（2）分别写出A中和C中所发生反应的化学方程式：

A:______________________。

C:______________________。

（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是__________________________。

（4）G所选用的量筒的容积较合理的是____________（填写选项字母）。

A．500 mL　　　　B．1000 mL 　　　　C．2000 mL

（5）若V＝672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为__________。