题目内容
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
（1）元素X位于元素周期表的第________周期第______族，它的一种核素可测定文物年代，这种元素的符号是________。
（2）元素Y的原子结构示意图为________，其与氢元素形成一种离子YH
.该离子符号是________。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，
下列表述中能证明这一事实的是______(填字母)。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是_______________。
【答案】 二 IVA C 
NH4+ Cl b 碳酸 碳酸是弱酸
【解析】T元素M层上电子数是K层的2倍，则M层上有4个电子，为Si元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则X是C元素；Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N元素；Z元素最高正价是+7价，且为短周期元素，所以Z是Cl元素，
（1）元素X是C元素，位于元素周期表的第二周期第IVA 族，它的一种核素可测定文物年代，这种元素的符号是C；（2）元素Y的原子结构示意图为
，其与氢元素形成一种离子YH
.该离子符号是NH4+；（3）同一周期从左往右,非金属性逐渐增强，元素Z为Cl与元素T为Si相比，非金属性较强的是Cl；（4）非金属性强弱的比较依据有：单质与氢气化合的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物—酸性强弱，所以正确选项为b。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中H2CO3，其他酸为强酸，故答案为：H2CO3；弱酸（其他答案合理也可）。
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【题目】某同学进行下列实验：
装置 | 操作 | 现象 |
| 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 | 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色 |
下列说法合理的是
A．烧杯A中发生反应：3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
【题目】利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
A | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
B | 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO | 水 | 浓硫酸 |
C | 用CaO于浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3 | NaOH溶液 | 碱石灰 |
D | CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |