A. K[Ag(CN)2]： 2B. [Ni(NH3)4]Cl2： 4

C. [Ag(NH3)2]Cl： 3D. [Ag(NH3)2]Cl：2

【题目】甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO (g)+H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=－241.8 kJ/mol；③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=－192.2 kJ/mol。回答下列问题：

（1）计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热ΔH4=_________________。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列示意图正确且能说明在进行到t1时刻为平衡状态的是________（填选项字母）。

（3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L（填“＞、＜或=”）；T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________。

（4）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。温度不变，当n(H2)/n(CO)=2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的________点。

（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________________。

A. 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－

B. 强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl－

C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－

D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－

【题目】下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)
A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4
B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

A. 明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应

C. 烟、云、雾、豆浆、碘酒等分散系中分散质粒子直径均在1-100nm范围内

D. 胶体不一定是透明的，但胶体粒子都能透过滤纸

A. NO和O2 B. CH4和NH4+ C. NH2—和H2O2 D. HCl和H2O

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A.32g O2气体含有的氧原子数为NA
B.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA
C.27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA

（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：

① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②。

（3）碳酸氢钠是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。

（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。

② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

A. 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NA

B. 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA

C. 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA

D. 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA

A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键