[题目]下列粒子属等电子体的是( )A. NO和O2 B. CH4和NH4+ C. NH2-和H2O2 D. HCl和H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列粒子属等电子体的是（）

A. NO和O2 B. CH4和NH4+ C. NH2—和H2O2 D. HCl和H2O

【答案】B

【解析】等电子体的原子个数及电子总数均相同

练习册系列答案

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是__ （标准状况下）。

（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。

【题目】下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)
A.CuO
B.Al2O3
C.Mg(OH)2
D.FeCl3

【题目】下列物质肯定是纯净物的是（）
A.汽油
B.化学式为C2H6O的物质
C.聚乙烯
D.化学式为CH2Cl2的物质

【题目】下列配合物中，配位数错误的是(　　)

A. K[Ag(CN)2]： 2B. [Ni(NH3)4]Cl2： 4

C. [Ag(NH3)2]Cl： 3D. [Ag(NH3)2]Cl：2

【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式

②分析产品室可得到H3PO2的原因

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：

【题目】下列变化过程中，不需要破坏化学键的是

A. 食盐溶于水 B. 碘的升华

C. 氯气溶于氢氧化钠溶液 D. 氢氧化钠受热熔化

【题目】对于可逆反应A(g) +3B(g)2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是（）

A. v(A)=0.5 mol/(L·min) B. v(B)=1.2 mol/(L·min)

C. v(C)=0.4 mol/(L·min ) D. v(C)=1.1 mol/(L·min)

试题分类