【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O 4e– = O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

【题目】下列关于物质用途的叙述中正确的是（ ）
A.镁合金的硬度比镁小
B.推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
C.纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.SO2可用于漂白一切有色物质

A. 金属键没有饱和性和方向性

B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

C. 金属键中的电子属于整块金属

D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

下列说法不正确的是（ ）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O

A. 2B. 32

C. 50D. 72

【题目】某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（ ）

A. 由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

B. 实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu

C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因

D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2molL﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

【题目】锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是（ ）

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)

D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子

C. 配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道

D. 酸性H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多

A. 5：15：4 B. 5：12：4

C. 15：30：8 D. 条件不足，无法计算

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移