【题目】X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是( )
A.原子序数X＞Y
B.离子半径X＞Y
C.X和Y一定在同一周期
D.X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

A. 1mol甲烷中含有4mol C—H共价健

B. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构

C. 光照条件下甲烷能与溴蒸气发生取代反应

D. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应

【题目】一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是

A. c1：c2 = 1：3

B. 当4v(X)正= v(Y)逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡

C. c1可能为0.1

D. X、Y的转化率相等

（1）图中：a=___________。

（2）表格中：X=__________。

Ⅱ．如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为_____________________________。

（2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。

（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_________________________，

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________(填序号)。

A. 反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L－1·s－1

B. 反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L－1

C. 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)≒Z(g)

【题目】下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A.CaO
B.CaCl2
C.NaOH
D.C2H6

A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多

C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥

【题目】分别向2L 0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ， 下列关系正确的是 ( )
A.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
B.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3
D.ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

A. 加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO32﹣

B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣

C. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+

D. 某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+

I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H1<0；v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) （慢） H2< 0； v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。

②一定温度，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放。

（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0

② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0

③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0

固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是_______________________________________________。

（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。则：

①压强：p1_____p2（填“>”、“=”、“<”，下同）；y点：v(正)_____v(逆)。

②已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。该反应的化学方程式为____________________________________________。

（4）CO常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_________。

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率

D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0