Question

【题目】Ⅰ．拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：根据右图中能量变化图，回答下列问题：

（1）图中：a=___________。

（2）表格中：X=__________。

共价键	H-H	O=O	H-O
键能/kJ ·mol-1	436	498	X

Ⅱ．如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为_____________________________。

（2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。

（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_________________________，

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________(填序号)。

Answer 1

【答案】 1370 463 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ Zn Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B>A>C

【解析】Ⅰ．（1）共价键的键能即为拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量。从图象可以看出：a是断开2mol H-H键和1mol O=O需要吸收的能量，故a=2mol×436kJ·mol－1+1mol×498kJ·mol－1=1370KJ，故答案为：1370；（2）反应热化学方程式：2H2（g） +O2（g） =2H2O（g） △H=-482kJ·mol－1，则有（436×2+498）KJ-4XKJ=-482kJ，解得X=463KJ，故答案为：463．

Ⅱ．（1）硫酸、硫酸亚铁是可溶性的强电解质，写离子，铁、氢气是单质写化学式，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A中反应的离子方程式为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。（2）B中Cu作正极，氢离子在铜极上得电子生成氢气，反应还原反应；B中Sn极的电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑。

（3）C中锌作负极，锌失电子变成离子进入溶液，所以被腐蚀的是锌；A中铁和稀硫酸反应；B中铁作负极，加快铁的腐蚀；C中铁作正极，减慢铁的腐蚀。C中被腐蚀的金属是Zn，总反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为B>A>C。