聚合物F的合成路线图如下：

请据此回答：

（1）A中含氧官能团名称是_________。

（2）E→F的反应类型是____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

A→B的反应①__________________________；

C→D：____________________________；

（4）已知同一个碳原子上连两个碳碳双键的结构不稳定，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。

（5）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14，则符合下列条件的G的同分异构体有________种。

① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

② 遇氯化铁溶液变紫色

③ 能与溴水发生加成反应

（6）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、丙醛和甲醇为有机原料（除溶剂外不得使用其它有机物）合成有机玻璃的合成路线。____________

A. 所有的非金属元素都在p区

B. 磷的外围电子排布方式为3s23p3

C. 碱金属元素具有较小的电负性

D. 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

A．C2H6 B．HNO3 C．Na2O D．KOH

A．油脂酸败 B．空气液化 C．白酒变酸 D．粉尘爆炸

(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是________、________。

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式：_________________________。

③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2＋存在，试设计实验检验产品中有无Fe2＋：______________________________。

(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

a．称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，配成250 mL溶液；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式：_______________________________。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________[已知M(FeSO4·7H2O)＝278 g·mol－1]。

③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为_______________________________。

④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有________。

a．未干燥锥形瓶

b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c．滴定结束时仰视刻度线读数

d．量取待测液的滴定管没有润洗

【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；

②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)时pH分别为3.6和5。

(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以________________________，滤渣A为________(填化学式)。

(2)根据溶解度(S)～温度(T)曲线，操作B的最佳方法为________(填字母序号)。

A．蒸发浓缩，趁热过滤

B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

(3)酸化后Cr2O可被SO还原成Cr3＋，离子方程式为_____________________；

酸C为______________，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝____________。

(4)根据2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的________极，其电极反应式为____________________________。