[题目]某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g.其密度为同状况下H2密度的11.2倍.将混合气体通过足量的溴水.溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为( )A. 甲烷.乙烯 B. 甲烷.丙烯 C. 乙烷——青夏教育精英家教网—

【题目】某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为（）

A. 甲烷，乙烯 B. 甲烷，丙烯 C. 乙烷，乙烯 D. 甲烷，丁烯

【题目】目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。

（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是_________。

②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。

③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。

【题目】下列说法正确的是（）

A. 比沸点高

B. O2-半径比的小

C. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D. P和As属于第VA族元素，酸性比的弱

【题目】将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（）

A．A、B的转化率均为20%

B．m值为1

C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L－1·min－1

D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

完成下列填空：

（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为______．装置③的作用是______．

（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）

A．冷却到室温后，过滤 B．趁热过滤 C．常温洗涤

D．冰水洗涤 E．38～60℃的温水洗涤

（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是______；

（4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为________________________________．重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为______．