A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质

C．溶液、 胶体 D．置换反应、氧化还原反应

（1）仪器A的名称为________________，

干燥管D的作用是_______________________。

（2）C Si S的非金属性由强到弱的顺序是______________

（3）实验室中现有药品 稀盐酸、稀硫酸 Na2SiO3溶液

以及 Na2 CO3和Ca CO3固体，请选择合适药品设计实验,验证C Si S的非金属性的变化规律；装置A、B、C中所装药品分别为_______、___________、____________，写出B中反应的离子方程式为____________________________________________________观察到C中溶液的现象为_________________________________。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为 ；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A. 放电时负极得电子，质量减轻 B. 放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

C. 充电时阴极附近溶液的pH减小 D. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈

B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2 ；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2 ;

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______________________；

(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________；

(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。

(4)此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液

(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。

A．3.0mol B．2.5mol C．1.5mol D．0.75mol

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

A. 直线形；三角锥形 B. 三角锥形；平面三角形

C. V形；三角锥形 D. 直线形；平面三角

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-

C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

D．电离时能产生H+的化合物是酸