题目内容
【题目】某化学兴趣小组，利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
（1）仪器A的名称为________________，
干燥管D的作用是_______________________。
（2）C Si S的非金属性由强到弱的顺序是______________
（3）实验室中现有药品 稀盐酸、稀硫酸 Na2SiO3溶液
以及 Na2 CO3和Ca CO3固体，请选择合适药品设计实验,验证C Si S的非金属性的变化规律；装置A、B、C中所装药品分别为_______、___________、____________，写出B中反应的离子方程式为____________________________________________________观察到C中溶液的现象为_________________________________。
【答案】 分液漏斗 防止倒吸 S>C>Si 硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 CO32－＋2H+===CO2↑＋2H2O 有白色胶状沉淀产生
【解析】本题分析：本题主要考查元素周期律。
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管容积较大，可以防止倒吸，干燥管D的作用是防止倒吸。
（2）最高价氧化物的水化物酸性越强，成酸元素的非金属性越强。H2SO4是强酸，H2CO3是弱酸，H2SiO3的酸性比碳酸更弱，所以非金属性S>C>Si。
（3）装置A、B、C中所装药品分别为硫酸、Na2CO3 、Na2SiO3 ，B中反应的离子方程式为CO32－＋2H+===CO2↑+2H2O，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。
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