银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；总反应为：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是（　　）

国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液． 现有四个电极反应：①Zn-2e=Zn²⁺  ②Zn²⁺+2e=Zn  ③Br₂+2e=2Br^-  ④2Br^--2e=Br₂．那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（　　）

用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，不能使溶液和电解前相同的是（　　）

下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）

下列反应属于吸热反应的是（　　）

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分．经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基．化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）₂悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu₂O 和1mol D，B₁和B₂均为较稳定的化合物且互为同分异构体．

②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C═C═C-）不稳定．
请完成下列问题；
（1）化合物A含有的官能团是．B₁的相对分子质量是．
（2）①、②、③的反应类型分别是．
（3）写出A、F的结构简式：
A．；F．．
（4）写出C-→D反应的化学方程式：．
（5）符合下列条件的E的同分异构体共有种．①含有三个甲基；②能发生酯化反应；③-OH、-Br连在同一个碳原子上．

元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容．请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是（填序号）．
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：．
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：．
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：．
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，使之反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-196.6KJ?mol^-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．
①加入3mol SO₂ 和2mol O₂ 发生反应，达到平衡时放出的热量为
②该温度下反应的平衡常数是．

已知：
①浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应．
②生成环己烯的反应：

③相应物质参数表：

有机物	密度/ g?cm-3	熔点/ ℃	沸点/ ℃	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

某化学小组用如图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：
步骤Ⅰ．制备粗品
（1）将12.5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品．其中仪器B的作用是；此反应中不加浓硫酸的原因是．
（2）反应装置的水浴温度控制在85℃左右，而不是130℃，是因为的缘故．
步骤Ⅱ．制备精品
（3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：
①加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起作用．
②分液后再用（填序号）试剂洗涤．
A．KMnO₄溶液     B．稀H₂SO₄     C．Na₂CO₃溶液
③再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏．加入无水氯化钙目的是：．
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是：（填序号）．
A．用酸性高锰酸钾溶液        B．用金属钠          C．测定沸点．

2010年4月，湖北又报道某水域爆发蓝藻．保护环境，保护水资源刻不容缓．蓝藻的形成是由于含N、P等元素的废水排入水域，引发蓝藻的疯狂生长．通过定量实验，分析得知某蓝藻的组成为（质量分数）：C-35.80%，O-49.50%，P-0.87%，H-7.37%，N-6.31%．则该蓝藻的化学式为（　　）