A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小

C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较

【题目】对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是

A. 加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b

B. 若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

C. 达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c

D. 在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a

A. 紫色石蕊试液遇酸变为红色

B. 使用铁触媒，可加快合成氨反应速率

C. 合成氨工业采用500℃的高温进行生产

D. 一定条件下2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深

(1)SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是_____________________________。

(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应____________________________。

(3)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。

将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

①此时溶液中c(SO)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO)是________mol·L－1，由此说明NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________________________。

②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是___________________________________。

【题目】已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（ ）
A.+3
B.+4
C.+6
D.+7

【题目】在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

【题目】有关萃取操作的说法中，不正确的是（　　）
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色
C.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大
D.CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

①反应的速率-时间图像如图甲所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图乙所示．以下说法正确的是___________（填对应字母）．

A．a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2

D．图乙中阴影部分面积更大 E．图甲中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填代号）

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：______________．

（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

①该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．

②T℃时，向1L密闭容器中投入l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=______________．

（二）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x=____________

（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为____________

（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为____________

（4）平衡时容器中B的体积分数为____________

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是____________

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

（1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是____________。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。

② [C(OH)4]－中存在的化学键有___________。

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_____________。

（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

① 在该晶胞中，E的配位数为______________。

② 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。

【题目】下列说法错误的是（ ）
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体