【题目】常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是
A． 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)
B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D．a、b、c三点中，c点NH3 H2O的电离程度最大
【题目】室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是
A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3
【题目】Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙错误的是
A. 负极反应式为Mg－2e－＝Mg2＋
B. 正极反应式为Ag＋e－＝Ag
C. 电池放电时Cl－由正极向负极迁移
D. 电池放电时，外电路中，电子由负极向正极移动
【题目】下列说法中正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现
【题目】2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为
A. C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1
【题目】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。
A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较
【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是
A. ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B. 上述可逆反应的平衡常数：①＜③
C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强
D. 若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色
【题目】（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。
【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下：
按要求回答下列问题。
（1）上表元素中，形成气态氢化物最稳定的是____元素（填元素符号）。
（2）32Ge与B同族，32Ge的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为
_______________________________________________________________。
（3）等电子的D、F、G、H四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）
_____＞ ＞ ＞ 。
（4）D、I元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____________，理由__________________。
（5）34Se非金属性比D______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为______________。
（6）用电子式表示E、G形成化合物的过程_______________________________。
【题目】下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）A.水、烧碱、食盐B.氧气、盐酸、熟石灰C.液氯、硝酸、纯碱D.干冰、石灰石、氧化钙
