【题目】Ⅰ、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应化学方程式中=______。

（2）t1到t2时刻，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．N的质量分数在混合气体中保持不变

C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是____，t2～t3速率变化的主要原因是___。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是______。

【题目】在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

请完成下列各题：

（1）4～6min时间段内Z的平均反应速率为 ;

（2）此温度下该反应的平衡常数K= ；若升高温度， K减小，则正反应 （填“吸热”或“放热”）反应

（3）若改变反应条件， Z的体积分数w(Z)的变化如图，曲线(Ⅰ)所示的条件可能是 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（4）若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数为_ __(保留一位小数)

（1）常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。则氢气燃烧的热化学方程式为__________

（2）用离子方程式表示重铬酸钾在溶液中存在的平衡：__________

（3）将浓度均为0.1 mol/L的硫酸铝溶液与小苏打溶液混合，反应的离子方程式为__________

（4）将浓度均为0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为__________

（5）向Mg(OH) 2悬浊液中滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，反应的离子方程式为__________

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡混合物加压后颜色变深

C．向氯水中加适量NaHCO3后，溶液漂白能力增强

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

A. 硅胶作瓶装药品的干燥剂 B. 液氨用作医疗制冷剂

C. 小苏打作烘焙食品的膨松剂 D. 用石英坩埚熔融纯碱

【题目】一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A. 生成 SO3 为2 mol

B. 反应完全停止

C. SO2 和 SO3 物质的量之和为 2mol

D. SO2 的物质的量和SO3 物质的量相等

(1)在第5 s时，NO的转化率为________。

(2)如图中表示NO2变化曲线的是______。

用O2表示0～2 s内该反应的平均速答题率v＝_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2

回答下列问题：

（1）若由合成气(CO、H2)制备lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=________kJ mol-1。（已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

（2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H2，5min达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反应①的速率是_______mol·L-1·min-1，可逆反应②的平衡常数K2=_________。

若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”）。

（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是_______。

A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小

B．容器中CH3OCH3的体积分数增大

C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小

D．达到新平衡后体系的压强增大

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示，则a =_________（填数值）。

（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示，电解质为熔融态的碳酸盐（如熔融 K2CO3)，其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为____________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做__________。

A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液

B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深

C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可通过加压方式增大其平衡常数

D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体

A. W与Z形成的化合物在常温下为气体

B. Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性

C. X和Z形成的常见化合物能形成酸

D. 简单氢化物的稳定性:X > Z