Question

【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

时间/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)在第5 s时，NO的转化率为________。

(2)如图中表示NO2变化曲线的是______。

用O2表示0～2 s内该反应的平均速答题率v＝_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

Answer 1

【答案】 65% b 1.5×10－3 mol·(L·s)－1 b、c

【解析】本题分析：本题主要考查化学平衡。

(1)在第5 s时，NO消耗0.013mol，NO的转化率为0.013/0.020=65%。

(2)生成NO2，而且NO2与NO的浓度变化相等，所以如图中表示NO2变化曲线的是b。

用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v＝0.003/2mol·(L·s)－1 = 1.5×10－3 mol·(L·s)－1 。

(3)a．都是正反应速率，不能说明该反应已达到平衡状态；b．随着反应进行，气体物质的量发生变化，容器内压强随之发生变化， 当容器内压强保持不变时，说明反应达到化学平衡状态；c．v逆(NO)＝2v正(O2) =v正(NO) ，正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到化学平衡状态；d．气体体积不变，气体质量守恒，容器内密度一直保持不变，所以容器内密度保持不变不能说明该反应已达到平衡状态。故选bc。