A. 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

A. a>b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b

则甲和X不可能是

A. 甲为C，X为O2

B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

C. 甲为Fe，X为Cl2

D. 甲为硝酸溶液，X为Fe

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体，其电子式为 。

（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。

（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子 （填化学式）。

（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有 个；NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。

【题目】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)0.015时发生的反应是：2NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)

C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D. 该反应属于非氧化还原反应

A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl

A. 蔗糖 B. 盐酸 C. 酒精 D. 氢氧化钠

A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应