实验一 制取氯酸钾

（1）A中反应的化学方程式为_______。实验开始时，首先进行的实验步骤是________。

（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有_______．

（3）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由

是_________（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）

实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究

（4）该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

①系列a实验的实验目的是__．

②设计1号试管实验的作用是__．

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为______ ．

A. 实验①，制取无水MgCl2

B. 实验②，用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

C. 实验③，验证酸性的强弱，H2SO4>H2CO3>HClO

D. 实验④，进行中和热的测定

A. 标线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量

A. v(A)=0.1mol L-1 min-1 B. v(B)= 0.2mol L-1 min-1

C. v(C)= 0.3mol L-1 min-1 D. v(D)= 0.4mol L-1 min-1

【题目】Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1molL﹣1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（ ）
A.Al
B.Mg
C.Na
D.三者产生的氢气一样多

[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________________。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________。

（5）装置B内溶液吸收的气体是____________。

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________。

已知：加热(85℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2

B中仪器名称是___________________；

⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是___________；

⑶D中玻璃纤维的作用是_________________；

⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是________________________；

II、实验探究

⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：

①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用__________洗涤，得到白色固体；

③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是___________________；

⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：

（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。

（2）写出W的简单离子的结构示意图_______________。

（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）____________。（填化学式）

（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式____________。

（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为_____________。

（6）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______________________。

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。

(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。

(4)②的氧化物的结构式_________；比较②、⑦的氧化物的熔点（填化学式）：

______＞_______，原因是___________________________________________。

(5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。

①Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________鉴别（填名称）。

②写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：_________________________。

（1）将SO2通入紫色石蕊试液，现象是_________________。

（2）将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。写出SO2与FeCl3反应的离子方程式___________________；为了验证SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，将反应后的溶液分成两份，并设计如下实验：

方案1：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；

方案2：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制氯水，溶液变红。

上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）

（3）将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程：

操作①的名称为_____，试剂A为_______：加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_______（填化学式）。

（4）为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质还是SO2与水反应的产物的作用。设计如图装置进行探究。

（信息提示：品红能溶解在酒精中形成红色溶液；H2SO3是二元弱酸）

①亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式为__________。

②请指出设计的装置中两个明显的不足：

___________________；________________________。

③按照修改后的装置，实验中控制SO2以较缓慢的速率通过品红的酒精溶液，60分钟后溶液仍不褪色，由此可推断，引起品红褪色的微粒可能是______________（填化学式）。