题目内容
【题目】V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。
（2）写出W的简单离子的结构示意图_______________。
（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）____________。（填化学式）
（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式____________。
（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为_____________。
（6）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______________________。
【答案】 第2周期ⅤA族 
HF ＞HCl＞H2S 略 离子键、共价键 Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2 + 2H2O
【解析】V、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐，Y是N，X的原子序数小于N，且原子半径小于N，故X为H元素；Z是地壳中含量最多的元素，Z是O；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，W的原子序数和原子半径最大，则W是Na；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gV与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L，即产生的氢气是0.1mol，所以V的相对分子质量是2.4÷0.1＝24，因此V的质子数＝24－12＝12，则V是Mg；
（1）由上述分析可知，N元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；（2）氯离子的结构示意图为；（3）非金属性是F＞Cl＞S，则氢化物稳定性是HF ＞HCl＞H2S；（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物是氮化钠，含有离子键，电子式为
。（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，该物质是硝酸铵，含有的化学键类型为离子键和共价键。（6）镁与Cl两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2 + 2H2O。
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【题目】
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。
主反应：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 、 。
（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 。
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。
A．稀盐酸 | B．无水碳酸钠 | C．浓硫酸 | D．氢氧化钠固体 |
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）。
（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是 。