A. 氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子

B. 苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应

C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种

D. 1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应

A. H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2＝4Na++4OH－＋18O2↑

B. 用石墨作电极电解熔融态AlCl3制铝：2Al3++6Cl－ 2Al +3Cl2↑

C. 在用硫酸酸化的KI溶液中滴入H2O2：2I－+ H2O2 = I2+ 2OH－

D. 将SO2通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H++ 2Br－+SO42－

（1）酸浸后加入H2O2的目的是____________．调pH的最适宜范围为_______________

（2） 调PH过程中加入的试剂最好是_________

A．NaOH B．CuO C．NH3 ﹒H2O D．Cu2(OH)2CO3

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。

（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。

（5） 称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。

【题目】下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A.元素周期表中有18列，即18个族
B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1～20号元素
D.原子的种类和元素的种类一样多

【题目】下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是（ ）
A.食盐熔化
B.晶体硅熔化
C.碘升华
D.氢氧化钠熔化

A. A B. B C. C D. D

A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Cu2+

C.溶液中一定含有Fe2+ D.剩余固体中一定有铜

A．澄清石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓

D．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-=H2O

A. 1︰7 B. 1︰6 C. 2︰11 D. 16︰25

（1）基态C原子核外有_____种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为____。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号表示）

（3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为____，分子中含有的σ键和π键个数分别是______、_______。

（4）D与钠元素形成的原子数之比为l:1的物质中具有的化学键类型为______。

（5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示_______。

（6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为_____（圆周率用π表示，）