题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A. H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2＝4Na++4OH－＋18O2↑
B. 用石墨作电极电解熔融态AlCl3制铝：2Al3++6Cl－
2Al +3Cl2↑
C. 在用硫酸酸化的KI溶液中滴入H2O2：2I－+ H2O2 = I2+ 2OH－
D. 将SO2通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H++ 2Br－+SO42－
【答案】D
【解析】A．H218O中投入Na2O2固体反应中，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为O2，不存在18O，故A错误；B．AlCl3是共价化合物，分子晶体，熔融态不导电，无法电解，故B错误；C．在用硫酸酸化的KI溶液中滴入H2O2发生的离子反应为2I－+ H2O2 = I2+ 2OH－，故C错误；D．将SO2通入溴水中发生的离子反应为SO2 + Br2 + 2H2O = 4H++ 2Br－+SO42－，故D正确；答案为D。
【题目】X、Y、Z、W四种常见元素，其中X\、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：
原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
Y | Y原子的最外层电子数等于电子层数 | Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料 |
Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 | Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
W | W原子的最外层电子数小于4 | W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 |
回答下列问题：
(1)W在周期表的位置为_________，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)X的简单阴离子的结构示意图为___________________；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为____________________________。
(3)Z的氧化物在通讯领域的用途是___________________，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ___________________________________ 。
(4)YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在__________键；在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有________种情况。