A．CO32－、Cl－ B．NO3－、Cl－

C．NO3－、SO42－ D．OH－、NO3－

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

A. 四氯化碳 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 石墨

(1)加适量H2SO4溶液；(2)加适量CuO；(3)冷却结晶；(4)加过量NaOH；(5)加强热至有大量白色固体析出；(6)过滤。正确的操作步骤是( )

A. (2)(6)(3)(6) B. (4)(6)(1)(3) C. (4)(6)(3)(5) D. (2)(6)(5)

（1）X中含氧官能团的名称为________；A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，A的结构简式为____________。

（2）反应①的反应类型为_________。反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式：______________。

（3）反应⑥的产物为G和_________（填结构简式）。

（4）X分子消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有_____种。其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体与足量浓溴水反应的化学方程式为__________。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应

b．能发生消去反应

c．苯环上只有2个取代基，且分子中只有2个甲基

（5）参照上述合成路线，设计一条以CH3OH、CH≡CH为原料制备聚丙烯醇的合成路线图（无机试剂任用）。合成路线示例如下：_______________

A. A B. B C. C D. D

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。

②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器___________。（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量

b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高

c.工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO还原PbO2的反应△H＞0

（4）工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_____，总反应的化学方程式为_________。

（1） 用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）: _____________

（2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液：_____________

A. 工业用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉

B. 天然纤维与合成纤维的主要成分都是纤维素

C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D. Na可用于冶炼金属钛

Ⅱ．CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3， NH4HCO3很容易分解。 2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L（标准状况）。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为__________________（填浓度范围）。

（3）CO2和 KO2 有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O=4K2HCO3+3O2

若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是______________。