A. 若a点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

B. 从a到b：逐渐增大

C. 水的电离程度：b点＜c点

D. 溶液的PH值：a点＜c点＜b点

A．A为电源正极

B．阴极区附近溶液pH降低

C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被还原

（1）某元素的气态氢化物的化学式XH4，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。

（2）氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为_________________。

（3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为 ____________。

（4）X2﹣含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是 ______mol。

（5）铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：__________。

.

（1）①仪器c的名称是_________________。

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_________(选填“a”、“b”或“a 和 b”）。

（2）装置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是________________。

（3）装置B的作用是________________。

（4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2 3H2O的实验方案如下：

己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表

①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是_____________。

②请补充完整由溶液I制备Cu(NO3)2 3H2O晶体的实验方案：

向溶液I中加入__________，冰水洗涤得到Cu(NO3)2 3H2O晶体。

A．盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐

B．冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲

A. A B. B C. C D. D

A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2

B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu

C．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2

D．CD段相当于电解水

（1）B极上的电极反应式为 。

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为 克，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 。

（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的 极( 填A或B) ，写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。

A. pH：②<①<③<④ B. 溶液中c(H＋)：①<③<②<④

C. c(NH)：①<③<②<④ D. c(NH3·H2O)：①<③<④<②

A. X 、Y对应的氧化物都是酸性氧化物

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C. Z比Y更容易与氢气化合

D. W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等