[题目]体积为1ml.浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液.分别加水稀释至体积V.pH随lgV的变化情况如图所示.下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c(X+)——青夏教育精英家教网—

【题目】体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10．2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小

【题目】短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右图所示，下面判断正确的是

A. 原子半径：戊＜丁＜丙 B. 金属性：甲>丙

C. 最高价氧化物水化物碱性：丙＞丁>戊 D. 最外层电子数：甲＞乙

【题目】一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

⑧混合气体的密度不再变化

A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧

【题目】下列说法中错误的是（）

A. CO燃烧是放热反应 B. H2SO4与NaOH反应是放热反应

C. CaO与H2O反应是吸热反应 D. CaCO3受热分解是吸热反应

【题目】称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（）
A.1：1
B.1：3
C.3：2
D.1：2

【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1

则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_______________ （写化学式）。

（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反应B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

① 由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是________________，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________________。

A.使用催化剂 B.增大体系压强

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为：2Fe3O46FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____________；“重整系统”发生反应的化学方程式为_____________________________________________。