题目内容
【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算
（1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L·
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。
（3）化学方程式中n值为__________。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（L·min）
②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min）
④v（D）=8mol/（L·min）
其中反应速率最快的是__________（填编号）。
【答案】
【解析】试题分析：（1）生成C的物质的量为3mol，则消耗A的物质的量为1mol，因此5min末A的c(A)=(4－1)/2mol·L－1=1.5mol·L－1；（2）生成C的物质的量n(C)=3mol，则消耗n(B)=2mol，v(B)="2/(2×5)mol/(L·min)=0.2" mol/(L·min)；（3）根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)：v(D)=0.2：0.2=1：1，即n=2；（4）以A为标准，②v(A)=v(B)/2=3mol/(L·min)；③v(A)=c(C)/3=1.5mol/(L·min)；④v(A)=v(D)/2=4mol/(L·min)，因此反应速率最快的是①。
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