（2009?海口模拟）下列物质的制备不符合工业生产实际的是（　　）

（2009?海口模拟）下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

（2009?海口模拟）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为，其中体心立方晶胞空间利用率为．

（2009?海口模拟）A是一种可以作为炸药的有机物，请根据下列反应图示中各有机化合物的关系（无机物均已略去未写），回答问题：

（1）写出有机物E的结构简式：．
（2）写出下列反应的反应类型：A→C：；D→E：．
（3）写出下列反应的化学方程式：A→B：；A→C：．
（4）在一定条件下，C可以形成高聚物，写出C形成高聚物的化学方程式为：．

（2009?海口模拟）酚酞的结构如右图，则下列说法中正确的是（　　）

（2009?海口模拟）下列说法错误的是（　　）

（2010?宜宾模拟）下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）

（2009?海口模拟）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究．
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味．按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态．
同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性    ②浓硫酸具有吸水性     ③浓硫酸具有脱水性
④浓硫酸具有酸性        ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是（填序号）．
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置（填编号）．
②图1的 B装置所装试剂是；D装置中试剂的作用是；E装置中发生的现象是．
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为；后体积膨胀的化学方程式为：．
④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因其反应的离子方程式是．

（2009?海口模拟）高温下，向炽热的Cu₂S中通入足量的水蒸气，生成金属铜，同时生成两种物质的量之比为2：1的气体，其中一种气体是造成酸雨的主要因素．
（1）写出该反应的化学反应方程式．
（2）该反应中被氧化的元素是，被还原的元素是．
（3）有1mol Cu₂S反应时，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是mol．

（2009?海口模拟）在一个2L的密闭容器中，加入3mol A 和1mol B，发生下述反应：
3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（s），5min达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L．
（1）达到平衡时，A的转化率为．此温度下的平衡常数K=．
（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将． （填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）
（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若增加A的浓度，B的转化率；若将C分离出来，化学平衡常数．（填“增大”、“减小”、“不变”）