Question

（2009?海口模拟）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究．
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味．按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态．
同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性    ②浓硫酸具有吸水性     ③浓硫酸具有脱水性
④浓硫酸具有酸性        ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是

②④

（填序号）．
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置

Ⅱ

（填编号）．
②图1的 B装置所装试剂是

品红溶液

；D装置中试剂的作用是

检验SO₂是否被除尽

；E装置中发生的现象是

溶液出现白色浑浊

．
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为

C₁₂H₁₁O₁₁（蔗糖）

浓硫酸

12C+11H₂O

；后体积膨胀的化学方程式为：

2H₂SO₄（浓）+C

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因

CO气体能还原热的酸性高锰酸钾

其反应的离子方程式是

5CO+6H⁺+2MnO₄

△   .

5CO₂↑+2Mn²⁺+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性；
（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置；
②B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，D中品红溶液检验SO₂是否被除尽；
③浓硫酸能使蔗糖脱水生成C，浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳；
④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾．

解答：解：（1）①闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；        
③蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性；     
⑤体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附性；
②④不能说明浓硫酸具有吸水性，酸性； 
故答案为：②④；
（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置，故答案为：Ⅱ；
②B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，但要先除去二氧化硫，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以C高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，D中品红溶液检验SO₂是否被除尽，
故答案为：品红溶液；检验SO₂是否被除尽；溶液出现白色浑浊；
③浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C，方程式为：C₁₂H₁₁O₁₁（蔗糖）

浓硫酸

 12C+11H₂O；浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳，方程式为：2H₂SO₄（浓）+C

△   .

 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C₁₂H₁₁O₁₁（蔗糖）

浓硫酸

 12C+11H₂O； 2H₂SO₄（浓）+C  

△   .

 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
④D瓶品红不褪色，说明气体无二氧化硫，E装置中有气体逸出，气体不是二氧化碳，气体可能是浓硫酸将C氧化成一氧化碳，CO气体能还原热的酸性高锰酸钾，故F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，
故答案为：CO气体能还原热的酸性高锰酸钾；5CO+6H⁺+2MnO₄

△   .

5CO₂↑+2Mn²⁺+3H₂O．

点评：本题考查浓硫酸的性质，二氧化硫的性质，在解方程式的书写题时，首先理解反应原理，然后根据反应原理正确的分出反应物、生成物结合方程式的书写规则进行书写方程式．