A．用小刀将金属钠切成小块 B．灼热的铁丝在Cl2中燃烧

C．刚切开的金属钠放置在空气中会变暗 D．Cl2使湿润的红色纸条褪色

【题目】下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是（ ）
A.Ts 钿
B.Si 硅
C.Br 溴
D.I 碘

A. 铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O

D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4 ↓

【题目】一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）
A.只有NO2
B.只有NO
C.NO2和NO
D.NO2和H2

【题目】下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.H2S SO2
B.H2SO4 SO2
C.SO2 SO32﹣
D.SO32﹣ SO2

A．合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol

B．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

C．若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg（OH）2

D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g

（1）NaClO2的化学名称为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。

②已知下列反应：

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1

B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2

A．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

A. A B. B C. C D. D