A．质量

B．质子数

C．电子数

D．中子数

A. CO2 B. Mn2O7 C. CaO D. SiO2

A. 雾 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 淀粉溶液

(1) 11种元素中，化学性质最不活泼的是________。（填元素符号，下同）

(2) ①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。（填对应的碱）

(3) ②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。（填离子）

(4) 元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是______ 。

(5) ①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为____，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________。

(6) ①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________。

(7) ⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是______________________。

（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为 。

（2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝ 。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：αa为 、αc为 。

已知D为强酸或者强碱，请回答下列问题：

(1)若常温下C为淡黄色固体，D的焰色为黄色，则工业制取D的反应方程式为：_______________；

(2)若A常温下是气体，C为红棕色气体。

①若A→B是工业制取硝酸的重要步骤之一，写出该步反应的化学方程式

为：_____________________________；

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子方程式

为：_________________________________________；

(3)若A为淡黄色固体，B是形成酸雨的罪魁祸首之一。

①D的化学式为：_________ ，

②酸雨放置在空气中一段时间其PH会变小后保持不变，请说明原因：

____________________________________（用化学方程式表示）。

（1）A的元素名称为________，其气态氢化物的化学式为____________。

（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为____________________（填元素符号）。

（3）B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为____________和____________。

（4）上述四种元素形成的氢化物中沸点最高的是_______（填化学式），原因是________________。

（1）装置A中反应的化学方程式：__________________。

（2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量。

①G中有白色沉淀生成，其化学式为_________。

②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：________________。

（3）选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3，能作为依据的实验现象是：________。

（4）要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）:A__________________。

A. 酸性：HClO2>HMnO4

B. 稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积： HMnO4 >HClO2

C. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

D. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=lg

【题目】下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（ ）
A.NH4Cl
B.MgO
C.HNO3
D.CaCl2