题目内容
【题目】某物质A经下列变化过程转化为D，其中C比B的相对分子质量多16，
已知D为强酸或者强碱，请回答下列问题：
(1)若常温下C为淡黄色固体，D的焰色为黄色，则工业制取D的反应方程式为：_______________；
(2)若A常温下是气体，C为红棕色气体。
①若A→B是工业制取硝酸的重要步骤之一，写出该步反应的化学方程式
为：_____________________________；
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的离子方程式
为：_________________________________________；
(3)若A为淡黄色固体，B是形成酸雨的罪魁祸首之一。
①D的化学式为：_________ ，
②酸雨放置在空气中一段时间其PH会变小后保持不变，请说明原因：
____________________________________（用化学方程式表示）。
【答案】 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 4NH3+5O2 
4NO+6H2O Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O H2SO4 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
【解析】本题考查无机推断，（1）C为淡黄色固体，D的火焰为黄色，推出D中含有钠元素，即C为Na2O2，根据转化关系，这是连续被氧化的过程，从而进一步推出B为Na2O，A为Na，工业得到NaOH，通过电解饱和食盐水，即反应方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）①C为红棕色气体，则C为NO2，根据转化关系，这是连续被氧化的过程，A常温下气体，A可能是NH3或N2，因为A→B是工业制取硝酸的重要步骤之一，因此A为NH3，即反应方程式为：4NH3+5O2 
4NO+6H2O ； ②C为NO2，NO2与水反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，D的浓溶液与铜能够反应，说明D为硝酸，即离子反应是Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；（3）①B是形成酸雨的罪魁祸首之一，说明B为SO2，A为淡黄色固体，即A为S，C为SO3，D为H2SO4；②SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化成H2SO4，反应方程式为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，或者是2H2SO3＋O2=2H2SO4。
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