A.A
B.B
C.C
D.D

A. 煤制乙醇，有利于保护环境，实现能源充分利用

B. 煤制乙醇可缓解靠发酵产生乙醇导致的“与人类争粮”的局面

C. 等物质的量的乙醇、汽油完全燃烧，乙醇放出的热量多

D. 乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，可有效改善汽油品质

A. 二氯甲烷有两种同分异构体

B. 苯分子中六个碳碳键键长完全相等

C. 乙烯分子中所有原子处于同一平面内

D. 乙醇的核磁共振谱图中有3个特征峰

A. 碳碳单键 B. 碳碳双键

C. 碳碳叁键 D. 碳氢键

A．卤代烃不是烃 B．石蜡油不是油脂 C．甘油不是油 D．环己烷不是饱和烃

A. 当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 当v=20时，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 当pH=7时，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

【题目】已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g） 2C（g） 在一定温度下达到平衡，

（1）在某时刻测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0 mol、n（B）=0.4 mol 、 n（C） = 0.4 mol ，此时容器体积为2L, 则此条件下的平衡常数K= 。

（2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36 mol A （g），平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由

①Mg(Al)

试剂：________；离子方程式：_____________________。

②CO2(HCl)

试剂：________；离子方程式：_____________________。

(2)把下列离子方程式改写成化学方程式。

①2H++COCO2↑+H2O_____________________。

②Al3＋+3OH—Al（OH）3↓_______________________。

（1）常温下，pH＝12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）= mol/L．;

（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH＝1，其浓度 0.1 mol/L（填“>”、“<”或“＝”）；

（3）常温下，将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 ；（请用相关的离子方程式作答）

（4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是 。