题目内容
【题目】已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g） 
2C（g） 在一定温度下达到平衡，
（1）在某时刻测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0 mol、n（B）=0.4 mol 、 n（C） = 0.4 mol ，此时容器体积为2L, 则此条件下的平衡常数K= 。
（2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36 mol A （g），平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由
【答案】（1） 10 （2）逆向 原平衡体系体积2.0 L中，含有气体的总物质的量为1.0+0.4+0.4=1.8mol , 当加入了A瞬间变成1.8 mol+0.36 mol =2.16 mol。保持恒温恒压下，体积瞬间变为2.16/1.8×2 L=2.4 L,所以浓度商Qc=
=10.6 ＞10 ,平衡逆向移动。
【解析】
试题分析：（1）在某时刻测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0 mol、n（B）=0.4 mol 、 n（C） = 0.4 mol ，此时容器体积为2L，三种物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C） = 0.2 mol/L，则此条件下的平衡常数K= = 10 。
（2）原平衡体系体积2.0 L中，含有气体的总物质的量为1.0+0.4+0.4=1.8mol , 当加入了A瞬间变成1.8 mol+0.36 mol =2.16 mol。保持恒温恒压下，体积瞬间变为2.16/1.8×2 L=2.4 L,所以浓度商Qc==10.6 ＞10 ,平衡逆向移动。
【题目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。
实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L 草酸溶液/mL | 0.01mol/L KMnO4溶的 体积/mL | 蒸馏水 体积/mL | 待测数据（反应混合液褪色 时间/s） |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30[ | t1 |
② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
表中a、b的值分别为：a= 、b=
（2）该反应的离子方程式 。
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是 。
（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O42H2O，其摩尔质量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL．请回答下列问题：
① 该测定方法中 （填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
② 计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L．（请写出最后化简结果）
