下列有关阿佛加德罗常数（N_A）的说法正确的有（　　）

0.7mol铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到22.4L气体（标准状况），反应消耗的HNO₃的物质的量可能是（　　）

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　　）

下列离子方程式中书写正确的是（　　）

（2008?揭阳一模）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．
（1）A的分子式是． 
（2）A有2个不同的含氧官能团，其官能团名称是．
（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团． ①A的结构简式是．
②A不能发生的反应是（填写序号字母）．
a．取代反应b．消去反应    c．酯化反应d．还原反应
（4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：、．
（5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是．

实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是．
（2）若实验中用含¹⁸O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：．
（3）步骤③中，要用小火加热，其原因是．
（4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：．
（5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是．
（6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为合理的是．

如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu（OH）₂悬浊液．
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填仪器或某部位的代号）．
（2）E处是一种纯净物，其发生反应得化学方程式为：．
（3）为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气，可采用的加热方法是；D处使用碱石灰的作用是．
（4）证明乙醇被氧化后的产物的实验现象是．

（1）-COOH的名称是，-OH的电子式为，苯发生硝化反应的化学方程式为．
（2）相对分子质量为72的烷烃的分子式是，该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是
它可能的结构简式是．
（3）在焊接铜漆包线时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下才焊接，这是因为（用化学方程式表示）：①②
（4）已知氯乙烷在碱性水溶液中有如下反应：CH₃CH₂Cl+H₂O→CH₃CH₂OH+HCl．写出以乙烯为原料制取乙二醇（   ）的有关反应的化学方程式，注明反应条件．（无机试剂任选）（1）（2）．

某有机物的结构为如图所示，下列说法不正确的是（　　）