A．1: 1: 1 B．3: 2: 1 C．9: 3: 1 D．6: 3: 2

A. 5 种 B. 4 种

C. 3 种 D. 2 种

A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NA

B．标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NA

C．1mol甲基含10NA个电子

D．某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

A. 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐

B. 由SiO2+2CSi+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅

C. CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3

D. SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物

【题目】14C可用于考古，“14”是指（ ）
A.质量数
B.核外电子数
C.中子数
D.质子数

A. 只含Cu2+、Fe3+、Zn2+ B. 只含Zn2+

C. 只含Zn2+、Fe2+ D. 只含Cu2+、Fe2+、Zn2+

（1）酸浸时需要240 mL 4 mol·L－1稀H2SO4，用18.4 mol·L－1浓硫酸配制该稀H2SO4过程

中用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还要 、 ；酸浸得到的溶液中除Zn2+、Ni2＋外，还含有的金属阳离子是 、 （填离子符号）。

（2）净化Ⅰ需要加入H2O2，加入H2O2时发生的离子反应方程式是 ；反应后控制溶液pH为4即沉淀完全，沉淀的主要成分是 。

（3）净化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是 ；本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 、 。

（4）可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44L（标准状况下） 氧气，在阴极析出锌的质量为 。

（5）上述工艺中，如果不设计 “净化Ⅱ”，对提取金属锌造成的影响是____________________。

（1）烃A的分子式为 。

（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 ；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 。

A．C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8

（3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。

① A的结构简式为 名称为 。

② 链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式： 。

③ 与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有 种（不包括A）

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。