【题目】乙醇是生活中常见的物质,用途广泛,其合成方法和性质也具有研究价值。

.乙醇可以作为燃料燃烧。

已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据(25℃101 kPa),写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________

C—C

C—H

O=O

H—O

C—O

C=O

键能/(kJmol-1)

348

413

498

463

351

799

.直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池

(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________

(2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为_________,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是_________

(3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为_________,通过质子交换膜的离子是_________

(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32向电极_________(“a”“b”)移动,电极b上发生的电极反应式为_________

.已知气相直接水合法可以制取乙醇:H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)n(C2H4)=11时,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图:

(1)图中压强P1P2P3P4的大小顺序为:_________,理由是:_________

(2)气相直接水合法采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 ,压强6.9MPan(H2O)n(C2H4)=0.61。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有__________________

.探究乙醇与溴水是否反应。

(1)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应,实验如下:

实验编号

实验步骤

实验现象

1

4mL无水乙醇中加入1mL溴水,充分振荡,静置4小时

溶液橙黄色褪去,溶液接近无色

2

4mL无水乙醇中加入1mL溴水,加热至沸腾

开始现象不明显,沸腾后溶液迅速褪色

向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液

溶液颜色不变

3

4mL水中加入1mL溴水,加热至沸腾

橙黄色略变浅

向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液

溶液变蓝

实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________

实验3的作用是_________

根据实验现象得出的结论是_________

(2)探究反应类型

现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇,请从定量的角度设计实验(其他无机试剂任选),探究该反应是取代反应还是氧化反应_________(已知若发生氧化反应,则Br2全部转化为HBr)

 0  179997  180005  180011  180015  180021  180023  180027  180033  180035  180041  180047  180051  180053  180057  180063  180065  180071  180075  180077  180081  180083  180087  180089  180091  180092  180093  180095  180096  180097  180099  180101  180105  180107  180111  180113  180117  180123  180125  180131  180135  180137  180141  180147  180153  180155  180161  180165  180167  180173  180177  180183  180191  203614 

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