A．H B．O C．Fe D．Na

A.施用农药时要注意安全，以防中毒

B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用

C.复合肥料能同时供给作物几种养分，肥效高

D.长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结

①混合物：聚氯乙烯、焦炉气、水银　 ②化合物：烧碱、蔗糖、CuFeS2　

③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡　 ④同位素：HD、HT、DT

⑤化学变化：风化、钝化、煤的液化

A. ①③ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl

B. 50 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl

D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

A. 氯水宜保存在低温、避光条件下

B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

A. A B. B C. C D. D

【题目】1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是（　　）
A.1∶1
B.2∶1
C.3∶1
D.1∶3

A．NaAlO2(NaOH) B．SnCl2(HCl)

C．FeCl3(HCl) D．FeSO4(Fe)

A．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率

B．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。

实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

②测定时，先称取0.2500 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_________________（以质量分数表示）。