(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________________。

(2)0～10min化学反应速度V（X）=__________________。

（3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。

(4) a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________，理由是__________。

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。

（1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是 。

（2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________。

（3）滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是__________ ____。

（5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。

已知：(R、R’代表烃基)

（1）写出的名称 。

（2）判断反应类型① ；④ 。

（3）写出有机物C的结构简式 。

（4）写出反应③的化学方程式 。

（5）写出一种符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式： 。

①分子含有一个五元环

②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1:1:1:2

（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，

反应条件1所选择的试剂为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；产品G的结构简式为 。

A．S B．O2 C．SO2 D．SO3

A．NaHSO3溶液因水解而呈碱性

B．两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应

C．向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成

D．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中：c（HSO）＋2c（SO）＋c（OH－）－c（H+）＝0.1 mol·L－1

【题目】100mL 1molL﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子的物质的量（ ）
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

A. 油脂属于酯类 B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸

C. 纤维素不能发生水解反应 D. 淀粉完全水解的产物是葡萄糖

A．滴水成冰 B．聚沙成塔 C．火上浇油 D．铁杵磨成针

A. S B. C C. Si D. O