[题目]等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为 . 质量之比为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为，质量之比为．

【答案】1：1；4：5
【解析】解：等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为1：1，质量之比为64：80=4：5；所以答案是：1：1；4：5．

练习册系列答案

英才学业评价系列答案

A. H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1

【题目】在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分别装有4种气体．则4个容器中气体的质量最大是（）
A.CO2 ，
B.O2
C.N2
D.CH4

A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

A．萃取 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________________。

(2)0～10min化学反应速度V（X）=__________________。

（3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。

(4) a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________，理由是__________。

A. 石油的分馏 B. 石油的裂解 C. 煤的液化 D. 煤的干馏

（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________（填序号）

a．C b．N2 c．S d．Al

（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。

B的化学式为____________；反应②的化学方程式为：___________________,

C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是_________________________，方程式为____________________________________、_________________________________。

【题目】常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A.水浴加热
B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C.滴加少许CuSO4溶液
D.改用铁粉并振荡

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