A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

A．普通硅酸盐陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光导纤维 D．玻璃钢

A．950mL 10.1g B．1000mL 10.6g C．1000mL4.0g D．任意规格，4.0g

A．无铅汽油 B．无磷洗衣粉 C．无氟冰箱 D．无碘食盐

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )

A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1

B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质

C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1

D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 _________________________。

（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是______________________。

（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_______。

（4）利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________________________。

（5）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是____________________。

A．25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NA

B．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数小于NA

C．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

D．常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________。

（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。

Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。

（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________________。

（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：__________________。

（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是_________________________。

A. QC不变，K变大，O2转化率增大

B. QC不变，K变大，SO2转化率增大

C. QC变小，K不变，O2转化率减小

D. QC增大，K不变，SO2转化率增大

A. 向溶液中加水稀释至10 L

B. 加入一定量的NaOH固体

C. 加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D. 加入一定浓度的盐酸